题目
题型:不详难度:来源:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是 ;
(2)实施滴定的溶液以呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜,加
(填化学式)试剂可达到这一目的;
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl AgSCN(填“>”或“<”);
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为 。
答案
(3)偏高 (4)> (5)79.5%
解析
(2)由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀,所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质,所以易用硝酸酸化。
(3)沉淀表面会吸附部分Ag+,所以会导致查质量增加,从而导致测定结果偏高。
(4)这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明沉淀会转化为AgSCN沉淀,因此氯化银的溶解度大于AgSCN的。
(5)消耗0.2mol/L的NH4SCN的物质的量是0.004mol,硝酸银是2.38g÷170g/mol=0.014mol,所以和氯离子反应的硝酸银是0.014mol-0.004mol=0.01mol,因此氯化锶的质量是0.005mol×156g/mol=0.795g,所以原氯化锶样品的纯度为79.5%。
核心考点
试题【(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127154116-89310.jpg)
⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 。
A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 | B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液 |
C.NaOH溶液、CuSO4溶液 | D.H2SO4溶液、CuSO4溶液 |
将一定质量的味精样品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,发生的反应如下:
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O(R表示除“-NH2”外的基团),再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是 。
②滴定终点的实验现象为 。
⑶味精中常含食盐,有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案:取一定质量味精样品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后, (填写操作步骤),称量沉淀质量。
②乙方案:取mg味精溶于水,加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液,再加入少量 溶液做指示剂,用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定,当溶液变为红色时,达到滴定终点。已知:AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL,则该味精样品中NaCl的质量分数是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127154108-62673.jpg)
(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
(2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?_______________________________________________________________。
(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有 (写化学式)。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 (写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式 。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127154103-29434.jpg)
(1)选择制取SO2的合适试剂:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式:____________
(3)有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片,理由是______________
(4)你认为该装置是否有不足之处?__________如果有,请列出两点:_________、________。
(5)对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设:
假设①全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
(1)取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 证明假设_______是正确的 |
(2)若有白色沉淀产生再检测(1)的上层溶液的PH | 若PH>7 | 证明__________正确 |
若PH=7 若PH<7 | 证明__________正确 证明__________正确 |
实验 | ![]() | ||||
记 录 | | a | b | c | d |
A | 无色 | 不褪色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 |
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 证明乙醇具有氧化性 |
B | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH,蒸馏 | 除去乙醚中的苯酚 |
D | 将试样溶于水配成溶液,先后加入AgNO3溶液 | 鉴别食盐与亚硝酸钠 |
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