题目
题型：0101 期中题难度：来源：
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________。
（3）已知20°C时饱和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一级电离常数约为1×10-7， 二级电离常数约为7 ×10-15，则此时溶液中c(H+)=________。
答案
（2）2：9
（3）1×10-4mol·L-1
核心考点
试题【设水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从______】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H+）与加入碱的c（OH-）相等
D、加入酸提供的n（H+）与加入碱提供的n（OH-）相等
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
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