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题目
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下列说法正确的是 

[     ]

A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)]
答案
D
核心考点
试题【下列说法正确的是  [     ]A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
①pH=3的CH3 COOH溶液;②pH=3的 HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 [     ]
A.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
B.水电离产生的c(H+):①=②=③=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是  [     ]
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH- )水=1×10-14
D.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1
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下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)①H2O2;②H2SO2;③Na2S;④Ca(OH)2;⑤氯水; ⑥Na2SO3 

[     ]

A.①②④
B.①②④⑤
C.②④⑤⑥
D.②⑤⑥
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已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=___________ 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=_____________ 。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为___________ 。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA_________VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)_______ c(CH3COO-) (填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为_______________ 。
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将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是  [     ]
A.前者减少后者不变
B.前者减小后者增大
C.都不变
D.都减小
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