下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是[ ]①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L-1的NaOH溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是[ ]
①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L^-1的NaOH溶液 ④PH=11的NH₃·H₂O溶液
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

答案

核心考点

试题【下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是[ ]①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L-1的NaOH溶】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1，则该溶液的c(H⁺)可能是 [ ]
A．1×10^-12 mol·L^-1
B．1×10^-7 mol·L^-1
C．1×10^-6 mol·L^-1D．1×10^-2 mol·L^-1

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

下列说法或表示方法正确的是[ ]
A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H=－57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H⁺)：①<②
D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

题型：北京期末题难度：| 查看答案

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH₁与pH₂之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

NH₃和CO是重要的化工原料气。
（1）一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇CO+2H₂

CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H₂的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1．74×10^-5b．CH₃COOH + NaHCO₃＝CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O
则NH₄HCO₃溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为_____________
A．盐酸不足，氨水剩余 B．氨水与盐酸恰好完全反应 C．盐酸过量
②实验过程中，H₂O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)₂溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为_______________________。

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