题目
题型：北京期末题难度：来源：
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
答案
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是[ ]A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol 】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。
（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2
CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数为_________________ ③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14
H+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程
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