题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
(1)将0.2mol/L HB溶液与0.1mol /L MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.2 mol /L HB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(2)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=_________;
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为_______________________。
答案
(2)1:100
(3)“略”
核心考点
试题【试回答下列问题(温度均为25℃时): (1)将0.2mol/L HB溶液与0.1mol /L MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.25℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液中,水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-14
2.1×10-14。则下列叙述正确的是
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的电离是吸热的过程
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
(3)95℃时,0.1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,则Ba(OH)2溶液的PH:______________。
A.>10 B.= 6 C.6~8 D.> 8 E.不能确定
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下,Ca(OH)2的浓度为0.02mol·L -1,其离子积为______________。
B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性
D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L
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