题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl
答案
核心考点
试题【常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L,该溶液中溶质不可能是 [ ]A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOH D.HCl 】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
[ ]
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
[ ]
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.在25℃和35℃时,c(H+)=c(OH-)
D.水的电离是吸热的
B.根据NH3+H3O+==NH4+ +H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液,物质的量浓度的大小顺序为:③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
[ ]
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
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