水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10¹⁴，
K(35℃)=2.1×10 ^-14。则下列叙述正确的是

[ ]

A．纯水的pH随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．在25℃和35℃时，c(H⁺)=c(OH^-)
D．水的电离是吸热的

答案

核心考点

试题【水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[ ]A】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列表述或判断不正确的是 [ ]
A．根据CH₃COO^-+ H₂O

CH₂COOH+OH^-能说明CH₃COOH是弱电解质
B．根据NH₃+H₃O⁺==NH₄⁺ +H₂O能说明NH₃结合H⁺的能力比H₂O强
C．pH相等的①Na₂CO₃；②NaOH；③CH₃COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)：③>①>②

题型：专项题难度：| 查看答案

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol·L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol·L^-1，下列说法正确的是

[ ]

A．甲乙两溶液的pH不可能相同
B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂ C．HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

题型：专项题难度：| 查看答案

下列说法错误的是[ ]
A．向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe³⁺B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-10 mol/L，则该溶液的pH可能为10

题型：模拟题难度：| 查看答案

某温度时，测得纯水中c(H⁺) =2.4×10^-7 mol/L，则c(OH^-) 为

[ ]

A. 2.4×10^-7 mol/L
B. 1. 0×10^-7 mol/L
C.

D. 无法确定

题型：同步题难度：| 查看答案

下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

[ ]

①pH =0的盐酸②0.1mol·L^-1的盐酸③0. 01mol·L^-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点