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题目
题型:专项题难度:来源:
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是

[     ]

A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.在25℃和35℃时,c(H+)=c(OH-)
D.水的电离是吸热的
答案
D
核心考点
试题【水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[     ]A】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表述或判断不正确的是     [     ]
A.根据CH3COO-+ H2O CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质
B.根据NH3+H3O+==NH4+ +H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液,物质的量浓度的大小顺序为:③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是

     [     ]

A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
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下列说法错误的是[     ]
A.向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末,然后过滤除去Fe3+
B.将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C.在氨水和氯化铵的混合溶液中,一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L,则该溶液的pH可能为10
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某温度时,测得纯水中c(H+) =2.4×10-7 mol/L,则c(OH-) 为

 [     ]

A. 2.4×10-7 mol/L
B. 1. 0×10-7 mol/L
C.  
D. 无法确定
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下列4种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是

[     ]

①pH =0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0. 01mol·L-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3
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