题目
题型：北京期末题难度：来源：
H++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H+）降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH-）增加
答案
核心考点
试题【25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 [ ]A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B．向水中加入稀氨水，平衡正向】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
。下列叙述正确的是B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
H++OH-，下列叙述正确的是 B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
H+ + OH-。下列叙述中，正确的是 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。 最新试题
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