题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
D.向水中加入少量NH4Cl,结合水电离出的OH-,由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
答案
核心考点
试题【已知在室温时纯水中存在电离平衡:。下列叙述正确的是[ ]A.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性B.向水中加入氨水】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
(2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________;
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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