题目
题型：不详难度：来源：
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol．
答案
则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；
（2）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
由0.01molCH3COONa，根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
（3）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
则n（OH-）+n（CH3COO- ）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH3COO-；OH-．
核心考点
试题【25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；（2）在】；主要考察你对电解质溶液的导电性等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论． ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______． ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱． 按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______． A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl- ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸． 酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O． 试指出下列两个反应中的酸或碱： （Ⅰ）H3BO3+H2O  H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）； （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH 或H2O）． （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写 ①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______． ②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______． ③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______． | |||
| 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成（ ） |