题目
题型:不详难度:来源:
⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
A.⑴⑶⑵⑸⑷ | B.⑴⑵⑶⑷⑸ | C.⑴⑸⑶⑵⑷ | D.⑴⑶⑸⑷⑵ |
答案
解析
1904年,汤姆生提出了葡萄干面包式模型:原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“蛋糕”;
1911年卢瑟福提出行星运转式模型:原子的大部分体积是空的,电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转
1913年玻尔提出轨道式原子模型:电子不是随意占据在原子核的周围,而是在固定的层面上运动,当电子从一个层面跃迁到另一个层面时,原子便吸收或释放能量
20世纪20年代以来提出了近代量子力学原子模型(电子云模型)
故答案为A
核心考点
试题【下图为原子结构模型的演变图,⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、该元素原子核外有七个电子层
B、该元素既属于超铀元素,又属于主族元素
C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍,则该原子可表示为Cn
D、Cn与Cn互为同位素,二者中子数之差为8
A.O4与O3、O2互为同素异形体 |
B.O4与H2反应生成冰 |
C.O4中各原子最外电子层均达到8电子结构 |
D.O4的化学性质一定比O2稳定 |
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 |
C.全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中,A的氢化物沸点最高
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A、①④ B、③ C、② D、②③
(未完成)。
(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号表示)。
(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为
(用分子式表示),其原因是 。
(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4,在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4,其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
①写出上述化学反应方程式 。
②Y2Z2分子中,Y与Z均满足8e-结构,则Y2Z2的结构式为 。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A,A分子的结构如图所示:
6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式: 。
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