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题目
题型:不详难度:来源:
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,在周期表中W与V、X相邻,Y与Z相邻,X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应,其离子方程式为:
(未完成)。
(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为      (用离子符号表示)。
(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为      
(用分子式表示),其原因是               
(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4,在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4,其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
①写出上述化学反应方程式               
②Y2Z2分子中,Y与Z均满足8e结构,则Y2Z2的结构式为       
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A,A分子的结构如图所示:

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式:              
答案
(共10分)
(1)r(S2)>r(Cl)(1分)
(2)H2O>H2S(1分)   H2O分子间存在氢键(2分)
(3)①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2(2分)    ②Cl―S―S―Cl(2分)
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓(2分)
解析

由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,在周期表中W与V、X相邻,Y与Z相邻,X、Y同主族可知
V(C)
W(N)
X(O)
 
 
 
Y(S)
Z(Cl)
(未完成)。Z的最低负化合价是-1,说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C
(1)r(S2)>r(Cl),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。
(2)H2O>H2S,由于水分子间存在氢键,是水的沸点升高。
(3)①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2,氧化还原反应配平。
      ②Y2Z2分子中,Y与Z均满足8e结构,共价键成建理论硫原子存在两个单电子,氯原子存在一个单电子,可知Cl―S―S―Cl
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓氧化还原反应配平。
核心考点
试题【V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,在周期表中W与V、X相邻,Y与Z相邻,X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应,其离子方程式为:(未完成)。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素,a、c结合构成化合物x;b、c结合构成化合物y;c、d结合构成化合物z。元素组成的单质(仍用a、b、c、d表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):
①x+z→c↑+n  ②y+z→c↑+m  ③n+y→m+x  ④d+x→n+a↑
(1)上述反应中,有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是    
(填反应编号)。
(2)组成化合物n的元素为     (填字母),判断理由为        
(3)根据题意写出:z的电子式为     ,y的结构式为       
(4)根据题意写出:反应①的化学方程式                 
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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为
8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A< D< B < C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.A在自然界中只能以化合态形式存在
D.D的单质可使干燥的红色布条褪色
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(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍,
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为               
(2)B的氢化物的分子空间构型是       ,该氢化物的等电子体是       
(3)E的价电子排布式是      ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为           
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为    

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:                        
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

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(10分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应,生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式                    ;反应中若生成1mol该单质,则转移电子的个数为      
(2)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。W与Z同周期;W和Y不属于同一主族;Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式            。由X、Y按原子个数比为1:1组成的化合物的电子式        
(3)由X和Y两元素可形成C+、D、E三种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有转化关系D+ C+=2E;请写出与微粒D原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式               。
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