题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 原子的电子排布图为 |
B | 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对 |
C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价 |
D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
E | 原子序数是D两倍, |
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ;
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ,该氢化物的等电子体是 ;
(3)E的价电子排布式是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
答案
(2)三角锥形 H3O+
(3)3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(4)原子 sp3
(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量
解析
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为:C<N<O;理由是同周期从左至右,电负性逐渐增大;
(2)B的氢化物的分子为NH3,其空间结构为三角锥形;其等电子体是H3O+;
(3)Cr的价电子排布式是:3d54s1;在CrCl3中Cr元素的化合价为+3价,其价电子排布式为:3d4,有6个空轨道(3d有2个空轨道,4s有一个空轨道,4p有三个空轨道)所以配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;
(4)由图可知该晶体的结构为空间网状结构,晶体属于原子晶体,该晶体中A原子的杂化形式为sp3:
(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量
核心考点
试题【(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对C原子的s】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应,生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式 ;反应中若生成1mol该单质,则转移电子的个数为 。
(2)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。W与Z同周期;W和Y不属于同一主族;Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式 。由X、Y按原子个数比为1:1组成的化合物的电子式 。
(3)由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有转化关系D-+ C+=2E;请写出与微粒D-原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。
A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B.上述四种元素共能形成五种单质
C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D.X、Y、Z三种分子均为极性分子
A.若M在第3周期,则R一定在第2周期 |
B.M与R的质子数之和为20 |
C.M2-可能比R+的离子半径小 |
D.M与R的原子序数之差可能等于7 |
元素代号 | L | M | N | R | Q | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +5、+3、-3 | -2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.110 | 0.074 |
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
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