题目
题型:不详难度:来源:
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 |
C.全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
答案
解析
A、错误,比如锂的金属性较差,而钡是非常活泼的金属
B、正确,第ⅥA族元素中氢化物最稳定的元素为氧,它的氢化物水中存在氢键,沸点也相对最高
C、错误,铵盐就是由由非金属元素形成离子化合物
D、错误,例如第三周期,钠离子仅两层电子,而硫离子三层电子,钠离子半径小于硫离子
故答案为B
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.全部由非金属元素形成的化合物中只有】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中,A的氢化物沸点最高
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A、①④ B、③ C、② D、②③
(未完成)。
(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号表示)。
(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为
(用分子式表示),其原因是 。
(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4,在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4,其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
①写出上述化学反应方程式 。
②Y2Z2分子中,Y与Z均满足8e-结构,则Y2Z2的结构式为 。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A,A分子的结构如图所示:
6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式: 。
①x+z→c↑+n ②y+z→c↑+m ③n+y→m+x ④d+x→n+a↑
(1)上述反应中,有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是
(填反应编号)。
(2)组成化合物n的元素为 (填字母),判断理由为 。
(3)根据题意写出:z的电子式为 ,y的结构式为 。
(4)根据题意写出:反应①的化学方程式 。
8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A< D< B < C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.A在自然界中只能以化合态形式存在
D.D的单质可使干燥的红色布条褪色
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 原子的电子排布图为 |
B | 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对 |
C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价 |
D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
E | 原子序数是D两倍, |
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ;
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ,该氢化物的等电子体是 ;
(3)E的价电子排布式是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
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