已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 期中题难度：来源：

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(SO₄^2-)
C．水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-10mol·L^-1D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

答案

核心考点

试题【已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是[ ]
A．物质E是NaCl
B．物质A是NH₃·H₂O
C．物质B是NaOH
D．物质D是CH₃COOH

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甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a ，乙溶液的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是[ ]
①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的

倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍
A．①②④正确
B．①③正确
C．②④正确
D．只有①正确

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是[ ]
A．NaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺) ＝c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-)
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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在25℃时，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是[ ]
A．HNO₂B．HCOOH
C．HCN
D．H₂CO₃

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现有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。
则：
（1）①中由水电离出的c(OH^-)________②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X^-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。

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