在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 期中题难度：来源：

在25℃时，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是[ ]
A．HNO₂B．HCOOH
C．HCN
D．H₂CO₃

答案

核心考点

试题【在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。
则：
（1）①中由水电离出的c(OH^-)________②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X^-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。

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常温下，0．1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是[ ]
A．该一元酸溶液的pH=1 　
B．该溶液中HA的电离度为1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[ ]
A．中和时所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）

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下列事实可证明氨水是弱碱的是[ ]
A．氨水能与H₂SO₄反应生成(NH₄)₂SO₄
B．铵盐受热易分解
C．0．1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
D．0．1mol/L NH₄Cl溶液的pH约为5

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

用水稀释0．1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[ ]
A．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)
B．c(NH₃·H₂O)/(OH^-)
C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积
D．OH^-的物质的量

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