题目
题型：上海高考真题难度：来源：
B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b
D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b
答案
核心考点
试题【常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 [ ]A．若c(OH-)>c(H+)】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H＋数
B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7
C．升高温度，溶液的pH 增大
D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-
D．常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)
② 醋酸钠溶液呈碱性；
③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；
④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②
B．溶液中
变大 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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