题目
题型:同步题难度:来源:
B.溶液中
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C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
答案
核心考点
试题【室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是[ ]A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中变大 C.醋酸的电离程度增大,c(H+】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=156.6 kJ/mol
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=32.4 kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g)―→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_____________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
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(4)常温下,溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3-
C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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