题目
题型：陕西省模拟题难度：来源：
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
答案
核心考点
试题【25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是 [ ]A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．①⑤
B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
D. NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3：1
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸
CH3COO-+H+ ΔH>0。 (1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________（保留三位有效数字）。
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