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题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
25℃时,几种弱酸的电离常数如下
25℃时,下列说法正确的是 [     ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
答案
C
核心考点
试题【25℃时,几种弱酸的电离常数如下25℃时,下列说法正确的是 [     ]A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是[     ]
①MgSO4  ②NaOH  ③(NH4)2SO4  ④Mg(NO3) ⑤NH4NO3
A.①②  
B.③④      
C.③⑤  
D.①⑤
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2010年8月23日凌晨4时50分,天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁,造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是 [     ]
A.乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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下列说法正确的是[     ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3:1
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室温下,下列说法正确的是  [     ]
A.将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合,所得溶液pH=2
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大
D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0.10 ·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸        
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1             
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                   
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为:υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)。
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