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题目
题型:河南省月考题难度:来源:
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0.10 ·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸        
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1             
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                   
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为:υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)。
答案
(1)
(2)< ;=
(3) ;
核心考点
试题【已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。 (1)常温常压下】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是[     ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3:1
题型:海南省模拟题难度:| 查看答案
下列各项所述内容对应的图像不正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:河北省模拟题难度:| 查看答案
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性; 
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是 [     ]
A.甲的溶质是NH3·H2O               
B.丙的溶质NaOH     
C.乙的溶质是CH3COOH                
D.戊的溶质是HCl
题型:广西自治区月考题难度:| 查看答案
下列说法正确的是 [     ]

A.同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的    
B.在95℃时,纯水的pH小于7             
C.反应能否自发进行只与温度有关    
D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0

题型:福建省期中题难度:| 查看答案
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH  [     ]
A.等于7             
B.大于7            
C.小于7             
D.无法确定
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
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