氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH +4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入的物质是（　　）A．NH4Cl固体B．硫酸C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，应加入的物质是（　　）

A．NH₄Cl固体

B．硫酸

C．水

D．NaOH固体

答案

核心考点

试题【氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH +4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入的物质是（　　）A．NH4Cl固体B．硫酸C．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
魔方格

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）前者是后者的 10倍

题型：不详难度：| 查看答案

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol•L^-1的盐酸强

题型：不详难度：| 查看答案

对0.1mol•L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

A．加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

D．与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH．下列说法不正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

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在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度______．
A.10^-11mol/L B.10^-9mol/L C.10^-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

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