常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH( ) |
pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7, 故选B. |
核心考点
试题【常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定】;主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(1)在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH;②10ml0.1mol/LH2SO4;③20ml0.1mol/LHCl;其中C(H+)最大的是(一律用序号)______; C(H+)最小的是______; (2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)=______; (3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH=______. |
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法不正确的是( )A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离受到抑制 | C.a<7时,溶液的pH一定为a | D.a>7时,溶液的pH一定为14-a |
|
室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为______,经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L,醋酸的电离度为______,醋酸的电离平衡常数为______,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积______(填“大于”、“小于”或“等于”)1.0×l0-14.加入硝酸铵后醋酸的电离度______(填“增大”或“减小”或“不变”).醋酸的电离平衡常数______ (填“增大”或“减小”或“不变”). |
能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大 ②0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH约为9 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5. |
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
|