题目
题型:不详难度:来源:
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.②③ | D.③④⑤ |
答案
①加入NaOH溶液,氢氧根离子中和氢离子,氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,但硫离子浓度增大,不符合题意,故①错误;
②加入水,平衡向正反应方向移动,但氢离子和硫离子浓度都减小,故②正确;
③加入SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,平衡向逆反应方向移动,氢离子和硫离子浓度都减小,故③正确;
④加入CuSO4固体,Cu2++S2-=CuS↓,平衡向正反应方向移动,氢离子浓度增大,硫离子浓度减小,故④错误;
⑤加入盐酸,平衡向逆反应方向移动,硫离子浓度降低,但氢离子浓度增大,故⑤错误.
故选C.
核心考点
试题【要使饱和H2S溶液pH增大的同时,[S2─]减小,可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液;②水;③SO2;④CuSO4固体;⑤盐酸( )A.①③⑤B.②④⑤C.②】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 |
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30 |
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 |
A.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
B.在pH为10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-) |
C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上 |
D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
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A.加热该酸至沸腾也不分解 |
B.该酸溶液可与石灰石反应放出CO2 |
C.该酸溶液可以溶解Al(OH)3沉淀 |
D.该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1 |
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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