题目
题型：不详难度：来源：
| A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
| B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
| D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
答案
B．由图可知，pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），故B正确；
C．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故C正确；
D.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）A．人体血液的pH约为7.4，则CO2】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加热该酸至沸腾也不分解 |
| B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2 |
| C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀 |
| D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1 |
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：