某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s
（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险，可以将A、B量筒口的胶塞去掉， 故答案为：A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]；除去A、B量筒口的胶塞； （2）装置气密性的检验方法：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气， 故答案为：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气； （3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，所需的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒， 故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒； （4）①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]，所以a1的反应速率小于b1，即t（a1）远远大于 t（b1）， 故答案为：开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]； ②盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡，即t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2），醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡，即t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）， 故答案为：t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）；t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1） 或t（a3）=t（a1）+t（a2）； （5）金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始阶段，盐酸中氢离子浓度大，所以盐酸开始反应速率大，过一段时间后，由于醋酸的电离平衡的右移，导致醋酸较盐酸反应速率的快，说明盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）， 故答案为：相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快；盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）．
已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　） A．亚磷酸中磷呈+3价 B．亚磷酸有氧化性和还原性 C．亚磷酸是三元酸 D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　） A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-） B．0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题． （1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______． （2）实验原理：（用离子方程式表示）______． （3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______． （4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）． （5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图． （6）量筒的规格由______决定． （7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（　　） （1）醋酸不易腐蚀衣服； （2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9； （3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多； （4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9； （5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多； （6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量． A．（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（5）（6） C．（3）（4）（5）（6） D．全是
pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强