题目
题型:不详难度:来源:
A.HCN | B.HF | C.CH3COOH | D.HNO2 |
答案
则物质的量浓度都为0.1mol•L-1的溶液,电离平衡常数越大,酸性越强,其溶液的pH越小,
显然HF的电离常数最大,则其pH最小,
故选B.
核心考点
试题【已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol•L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol•L-1、Ka(CH3COOH)=1.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成了一种强酸弱碱盐 |
B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 |
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 |
C.lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7,则NaOH溶液的pH=11 |
D.pH=1的盐酸溶液稀释100倍后,pH=3 |
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
A.氢离子浓度变小 | B.醋酸的浓度减小 |
C.酸性增强,PH变大 | D.醋酸根离子浓度变小 |
(1)求该温度下CH3COOH的电离度;
(2)求CH3COOH的电离常数 (只列出计算式,不用计算结果)
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