题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 |
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 |
D.VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
答案
B.醋酸为弱电解质,等pH时,醋酸浓度大,反应速率大,用时少,故B错误;
C.Kw不变,只受温度的影响,故C错误;
D.如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,则V1>V2,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 |
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,KW增大 |
D.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变 |
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) |
B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) |
D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多 |
B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同 |
C.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 |
D.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同 |
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 |
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4 |
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小 |