已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）| A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜② | | B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB） | | C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ | | D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）] |
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A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A-）=0.05mol/L，②中c（A-）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH-）小于KB溶液中c（OH-），[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L N】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | | ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | | ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | | ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）| A．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．c（OH-）＞c（H+） | | C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L | | D．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | | C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | | D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）| A．c（NH+4）：③＞① | | B．水电离出的c（H+）：②＞① | | C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | | D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| 在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）| A．H+的物质的量 | | B．电离程度 | | C．中和时所需NaOH的量 | | D．CH3COOH分子的物质的量 |
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