已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

答案

核心考点

试题【已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

题型：四川难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

①

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH₃COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10mol•L-1

④

H₂CO₃

Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1

（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；
（3）HF酸性比H₂CO₃强，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑．

室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L

D．c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D．0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH⁺₄）：③＞①

B．水电离出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A．H⁺的物质的量

B．电离程度

C．中和时所需NaOH的量

D．CH₃COOH分子的物质的量

下列表述中正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C

2-3

+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO_3⇌2H⁺+C

2-3

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度