题目
题型:不详难度:来源:
下列表述中正确的是( )
A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质 | ||
B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为C
| ||
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2CO3⇌2H++C
| ||
D.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
答案
A.氯化铵溶于水完全电离,所以氯化铵是强电解质,但因为铵根离子水解而导致其溶液呈酸性,故A错误;
B.纯碱溶液的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;
C.碳酸是二元弱酸,其电离方程式为:H2CO3⇌H++HCO3-,故C错误;
D.氯化铁是强酸弱碱盐,溶于水能水解而使其溶液呈酸性,为防止其水解,应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度,故D正确;
故选D.
B.纯碱溶液的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;
C.碳酸是二元弱酸,其电离方程式为:H2CO3⇌H++HCO3-,故C错误;
D.氯化铁是强酸弱碱盐,溶于水能水解而使其溶液呈酸性,为防止其水解,应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列表述中正确的是( )A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2O】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温时,下列有关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-,下列叙述不正确的是( )
A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中,加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )
A.H2O | B.CH3COONa | C.NH3•H2O | D.H2SO4 |
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______.
在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______.
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会______.(填“增大”“减小”或“不变”)
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______.
在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______.
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会______.(填“增大”“减小”或“不变”)
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动 |
C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
D.常温下,0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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