题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2O | B．CH3COONa | C．NH3•H2O | D．H2SO4 |
答案
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A．H2OB．CH3COONaC．NH3•H】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”）
| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 |
| C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ |
| D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
| A．醋酸的电离程度一定增大 |
| B．发生电离的分子总数增多 |
| C．溶液的pH一定减小 |
| D．溶液的导电能力一定变强 |
| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） |
| B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② |
| C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 |
| D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
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