向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A．HA是弱酸 | | B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA） | | C．c点时：V=10.00mL | | D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
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A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A-）+n（HA）=10-4 mol，钠离子不水解，c（Na+）=5×10-5 mol，所以2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确．
故选C． |
核心考点
试题【向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）A．HA是弱】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=y，则x为（ ） |
常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是（ ）| A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 | | B．若Va＞Vb，则混合后溶液pH一定小于7 | | C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 | | D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | 常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（ ）| A．若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-） | | B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2 | | C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na+）=c（CH3COO-） | | D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的 |
| 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）| A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 | | B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 | | C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | 常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ）| A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | | B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性 | | C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系 | | D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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