向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是( )A.HA是弱酸 | B.b点表示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA) | C.c点时:V=10.00mL | D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
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A、由图象知,0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2,所以该酸是弱酸,故A正确; B、b点时,加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol,碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol,该钠盐是强酸弱碱盐能水解,根据物料守恒知,n(A-)+n(HA)=10-4 mol,钠离子不水解,c(Na+)=5×10-5 mol,所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故B正确. C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即V<10.00mL,故C错误. D、溶液中呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确. 故选C. |
核心考点
试题【向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是( )A.HA是弱】;主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y,则x为( ) |
常温,将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是( )A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7 | B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7 | C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好完全中和 | D.若Va=Vb,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | 常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中,下列结论正确的是( )A.若V1=V2,c1=c2则溶液一定存在c(H+)=c(OH-) | B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1<c2V2 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na+)=c(CH3COO-) | D.若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的 |
| 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( )A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 | B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 | C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | 常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),呈中性 | C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系 | D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
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