题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 |
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 |
D.0.1mol•的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol |
答案
B.醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明醋酸的酸性比碳酸强,但不能说明醋酸是弱电解质,故B错误;
C.无论醋酸是强电解质还是弱电解质,稀释醋酸溶液,氢离子浓度都降低,所以不能说明醋酸是弱电解质,故C错误;
D.0.1mol•的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol,说明醋酸是部分电离的,在其溶液中存在电离平衡,所以能说明醋酸是弱电解质,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1mol】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) |
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+)+c(2NH3•H2O)=2c(SO42-) |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+) |
A.将溶液稀释到原体积的10倍 |
B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 |
D.提高溶液的温度 |
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | ||
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | ||
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 | ||
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
|
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 |
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1 |
C.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1 |
C.c(C2O42-)<c(H2C2O4) |
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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