下列叙述正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

答案

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺），故A错误；
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10^-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D、氨水的电离方程式为：NH₃．H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中

C(OH-)

C(NH3．H2O)

减小，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

B．该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1

C．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol•L^-1

C．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；该温度下，在0.20L的0.002mol•L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol•L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3•H2O)=2×10-5，经计算______（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

2-3

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．魔方格

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常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．
（5）______和______ 两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．

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在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N

-2

，N

的平衡浓度为1×10^-15mol•L^-1，下列说法错误的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10^-30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

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