题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) |
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+)+c(2NH3•H2O)=2c(SO42-) |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+) |
答案
B.NH4Cl溶液呈酸性,应有c(H+)>c(OH-),溶液满足电荷守恒,则有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(OH-),所以c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4,根据元素守恒可知n(N)=n(S),则应有c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(SO42-),故C错误;
D.一水合氨为弱电解质,氨水过量,溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),故D错误.
故选A.
核心考点
试题【常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将溶液稀释到原体积的10倍 |
B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 |
D.提高溶液的温度 |
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | ||
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | ||
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 | ||
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
|
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 |
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1 |
C.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1 |
C.c(C2O42-)<c(H2C2O4) |
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.
(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;该温度下,在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液,该温度下电离常数K(NH3•H2O)=2×10-5,经计算______(填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
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