题目
题型:汕头二模难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | |
A、由电离常数Ka的关系可知,1.8×10-5>4.9×10-10>5.6×10-11,则酸性CH3COOH>HCN>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误; B、因溶液不显电性,则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B正确; C、等体积混合,若a=b恰好完全反应,因CN-的水解溶液中存在c(Na+)>c(CN-),a<b时溶液中存在c(Na+)>c(CN-),即所得溶液中c(Na+)>c(CN-)时a≤b,故C错误; D、冰醋酸中逐滴加水,电离产生的离子浓度增大,导电性增大,但随水的量增大,浓度变小,导电性减小,而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大,故D错误; 故选B. | ||||
下列叙述中,正确的是( )
| ||||
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) |