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题目
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常温下0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列正确是(  )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则有:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)=c(OH-
答案
A、根据
c(OH-)
c(H+)
=10-8
和c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中
c(H+)
10-14
c(H+)
=108
,解之得c(H+)=0.001mol/L,该溶液中由水电离出的
c(H+)=c(OH-)=
Kw
0.001
mol/L=10-11mol/L,故A正确;
B、浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,,说明溶液中HA的电离程度大于A-离子的水解程度,则有c(Na+)>c(HA),故B错误;
C、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,根据物料守恒应有c(A-)+c(HA)=2c(Na+),故C错误;
D、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),根据物料守恒应有
c(A-)+c(HA)=2c(Na+),则有2c(H+)+c(A-)+c(HA)=2c(OH-)+2c(A-),即2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),故D错误.
故选A.
核心考点
试题【常温下0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列正确是(  )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA⇌H++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______.
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
 +4
)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______.
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二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是(  )
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-
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已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是(  )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①②B.①③C.②④D.③④
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下列说法正确的是(  )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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在稀氨水中存在平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH
 +4
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
 +4
、H+、OH-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写.
(1)通适量HCl气体时,c(NH3)______,c(H+)______.
(2)加入NH4Cl晶体时,c(NH
 +4
)______,c(OH-)______.
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