题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+) |
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) |
答案
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)故B正确;
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性,A2-+H2O⇌HA-+OH-;HA-+H2O⇌H2A+OH-;溶液中离子浓度一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故B错误;
D、在H2A溶液中阳离子H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在电荷守恒一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
核心考点
试题【二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是( )A.NaHA:c(Na+)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(H+) |
c(CH3COOH) |
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
C.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
+4 |
+4 |
(1)通适量HCl气体时,c(NH3)______,c(H+)______.
(2)加入NH4Cl晶体时,c(NH
+4 |
A.25℃时,0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比是2:1 | ||
B.已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中: c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A) | ||
C.将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 | ||
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
|
A.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子 |
B.一定温度下,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值 |
C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3 )=c (NH4+ )=c (NH2- ) |
D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+ )=c (NH2- ) |
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