在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-，如进行下列操作，则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH3）______，c（H+）______．
（2）加入NH4Cl晶体时，c（NH）______，c（OH-）______． |
（1）向氨水中同适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大，故答案为：减小，增大；
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大，减小． |
核心考点
试题【在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH +4+OH-，如进行下列操作，则NH3、NH +4、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C（OH-）之比是2：1 | B．已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中：
c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A） | | C．将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小 | | D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 |
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与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH2-+NH4+据此判断，下列叙述中不正确的是（ ）| A．液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子 | | B．一定温度下，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值 | | C．液氨的电离达到平衡时，c （NH3 ）=c （NH4+ ）=c （NH2- ） | | D．只要不加入其他物质，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ） |
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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）| A． | B．| c(H+)•c(CH3COO-) | | c(CH3COOH) |
| | C．c（CH3COOH） | D．c（H+） |
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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA⇌H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | | CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 | | H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++HCO32- | K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 | | H2S | H2S⇌H++HS-
HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12 | | H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13 | 有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1mo1•L-1 CH3COOH溶液．正确的是（ ）| A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② | | B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | C．加水稀释溶液①，溶液中| c(CH3COOH)•c(OH-) | | c(CH3COO-) |
不变 | | D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
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