题目
题型：不详难度：来源：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | ||||||
| CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 | ||||||
| H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||||||
| H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | ||||||
| H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | ||||||
K=
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大； （2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强； （3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-； （4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用． | ||||||||
有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1mo1•L-1 CH3COOH溶液．正确的是（ ）
| ||||||||
下列叙述正确的是（ ）
| ||||||||
下列比较中，正确的是（ ）
| ||||||||
下列说法中正确的是（ ）
| ||||||||
| 亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3． （1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+______． （2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-． ①某温度下，O.1Omol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程． （H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．） ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）． （3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______ （4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图： ①阴极的电极反应式为______ ②产品室中反应的离子方程式为______．  |