下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

答案

A、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B、因2NO₂（g）（红棕色）

N₂O₄（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，故向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
故选C．

核心考点

试题【下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H⁺）=______．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

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常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO^2-₄）

D．浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1%

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D．若加水稀释，则

C(OH-)

C(H+)

将减小

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相同温度下，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量	B．c（H⁺）
C．c（OH^-）	D．c（CH₃COOH）

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对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）

A．中和碱的能力相同

B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH^-的物质的量浓度相同

D．H⁺的物质的量浓度不同

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