题目
题型：不详难度：来源：
| A．中和时所需NaOH的量 | B．c（H+） |
| C．c（OH-） | D．c（CH3COOH） |
答案
B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；
C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH-）小，故C正确；
D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A．中和时所需NaOH的量】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．中和碱的能力相同 |
| B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C．OH-的物质的量浓度相同 |
| D．H+的物质的量浓度不同 |
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ |
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 |
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A．加少量烧碱固体 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加CH3COONa |