下列叙述正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

答案

A．溶液的导电能力取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，则所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．磷酸为弱电解质，不能完全电离，磷酸钠中PO₄^3-的物质的量浓度大于磷酸，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，但反应的速率不等，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱固体	B．升高温度
C．加少量冰醋酸	D．加CH₃COONa

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）

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热门考点

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

下列说法正确的是（　　）

A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

HF的电离平衡常数）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)