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题目
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(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______.
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液______0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液______0.01mol•L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是______.
(5)氯化铁溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):______.
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为:______.
答案
(1)因pH越大,其盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ;
故答案为:HX>HY>HZ;
(2)①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3,所以0.1mol•L-1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol•L-1NaHCO3溶液的PH,故答案为:>;
②NH4C1浓度越大,水解生成的氢离子浓度越大,溶液的PH越小,所以0.1mol•L-1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol•L-1NH4C1溶液的PH,故答案为:<;
(3)两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中,较活泼易失电子的金属作负极,较不活泼金属作正极,负极上金属被腐蚀,正极上氢离子得电子生成氢气,
a、b相连,a为负极,则金属活动性顺序a>b;
c、d相连时,c为负极,则金属活动性顺序c>d;
a,c相连时,c为正极,则金属活动性顺序a>c;
b、d相连时,b为正极,则金属活动性顺序d>b,
根据以上分析知,金属活动性顺序为a>c>d>b;
故答案为:a>c>d>b;
(4)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;故答案为:Al2O3
(5)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
(6)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7,
故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
核心考点
试题【(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______.(2)比较下列溶液的p】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K=1.着5×10-5
碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=______.
(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:______>______>______.
(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:______>______>______.
(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入1量盐酸,下列量会变5的是______(填序号).
A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
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难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-1着5.6×10-86.3×10-50着.1×10-91.2×10-153.4×10-28
一定温度下,用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)(  )
A.KwB.
c(H+)
Ka
C.
c(HA)
c(A-)
D.c(OH-
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是(  )
A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是(  )
A.
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B.
c(CH3COO-)
c(OH-)
C.
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D.
c(H+)
c(OH-)
在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是(  )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温