题目
题型:不详难度:来源:
A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.两种溶液的pH相同 |
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
答案
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
核心考点
试题【体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| ||||||
C.
| D.
|
A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 |
C.加水 | D.升温 |
A.开始反应时,二者的速率相等 |
B.盐酸放出的H2多 |
C.二者放出的H2一样多 |
D.醋酸消耗的Zn的质量多 |
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
①[H+]②n(H+) ③
[H+] |
[CH3COOH] |
[CH3COOH] |
[H+] |
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
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