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题目
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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是(  )
A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-
答案
n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,溶液中氢离子浓度相等,醋酸是弱酸,部分电离,醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度,
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
核心考点
试题【体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是(  )A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是(  )
A.
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B.
c(CH3COO-)
c(OH-)
C.
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D.
c(H+)
c(OH-)
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在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是(  )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温
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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是(  )
A.开始反应时,二者的速率相等
B.盐酸放出的H2
C.二者放出的H2一样多
D.醋酸消耗的Zn的质量多
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(  )
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3
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用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是(  )
①[H+]②n(H+) ③
[H+]
[CH3COOH]
[CH3COOH]
[H+]
  ⑤[OH-]⑥[CH3COO-].
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥
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