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题目
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在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是(  )
A.
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B.
c(CH3COO-)
c(OH-)
C.
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D.
c(H+)
c(OH-)
答案
A.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小,则
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
减小,故A错误;
B.加水稀释,c(CH3COO-)减小,c(OH-)增大,则
c(CH3COO-)
c(OH-)
减小,故B错误;
C.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则
c(H+)
c(C
H3
COOH)
增大,故C正确;
D.加水稀释醋酸,c(H+)减小,c(OH-)增大,则
c(H+)
c(OH-)
减小,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是(  )A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(OH-)C.c(H+)c(CH3C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是(  )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温
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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是(  )
A.开始反应时,二者的速率相等
B.盐酸放出的H2
C.二者放出的H2一样多
D.醋酸消耗的Zn的质量多
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(  )
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3
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用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是(  )
①[H+]②n(H+) ③
[H+]
[CH3COOH]
[CH3COOH]
[H+]
  ⑤[OH-]⑥[CH3COO-].
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥
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现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)______pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)______V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为:[Na+]______[CH3COO-].
(5)取25mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为______.
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