在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）A．c(CH3COOH)c(CH3COO-)B．c(CH3COO-)c(OH-)C．c(H+)c(CH3C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

A．

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

B．

c(CH3COO-)

c(OH-)

C．

c(H+)

c(C

COOH)

D．

c(H+)

c(OH-)

答案

A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）减小，则

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

减小，故A错误；
B．加水稀释，c（CH₃COO^-）减小，c（OH^-）增大，则

c(CH3COO-)

c(OH-)

减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则

c(H+)

c(C

COOH)

增大，故C正确；
D．加水稀释醋酸，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则

c(H+)

c(OH-)

减小，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）A．c(CH3COOH)c(CH3COO-)B．c(CH3COO-)c(OH-)C．c(H+)c(CH3C】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在RNH₂•H₂O⇌RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
C．加水	D．升温

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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

A．开始反应时，二者的速率相等

B．盐酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一样多

D．醋酸消耗的Zn的质量多

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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

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用水稀释0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①[H⁺]②n（H⁺）　③

[H+]

[CH3COOH]

④

[CH3COOH]

[H+]

　 ⑤[OH^-]⑥[CH₃COO^-]．

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小关系为：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．

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