题目

题型：不详难度：来源：

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小关系为：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．

答案

（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；
向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值减小，
故答案为：向右；减小；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH体积大于盐酸，故答案为：大于；
（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：小于；
（5）pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，则溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃，故答案为：NH₄Cl、NH₃．