题目
题型:不详难度:来源:
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______.
②某温度下,0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol•L-1,除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______.(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式______.
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______.
②产品室中反应的离子方程式为______.
答案
②0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,氢离子浓度小于亚磷酸浓度,所以亚磷酸是二元弱酸,在水中分步电离,且第一步电离程度大于第二步,两步电离中都有氢离子生成,所以氢离子浓度最大,离子浓度大小顺序是c(HPO32-)<c(H2PO3-)<c(H+),
H3PO3 ⇌H++H2PO3-
起始时各物质浓度(mol•L-1)0.1000
反应的各物质的浓度(mol•L-1)2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2
平衡时各物质的浓度(mol•L-1)0.10-2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2K=
c(H+)•c(H2PO3-) |
c(H3PO3) |
2.5×10-2×2.5×10-2 |
0.10-2.5×10-2 |
0 | -3 |
故答案为:c(HPO32-)<c(H2PO3-)<c(H+),8.3×10-3mol/L;
③溶液呈中性,则C(H+)=C(OH-),溶液呈电中性,则c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),因为C(H+)=C(OH-),所以c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-),故答案为:=;
(2)碘具有强氧化性,亚磷酸具有强还原性,所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸,反应方程式为:
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4,故答案为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4;
(3)①阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为:HPO32-+2H+=H3PO3,故答案为:HPO32-+2H+=H3PO3.
核心考点
试题【亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3.(1)①写出亚磷酸与】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热.
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.③④⑤ |
A.结合质子的能力:Y->CO32->X->HCO3- |
B.酸性由强至弱:H2CO3>HX>HY |
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
A.V2=10V1 | B.V1>10V2 | C.V2<10V1 | D.V2>10V1 |
(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④.⑤.⑥.⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”“<”或“=”)______25℃.
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