题目
题型:同步题难度:来源:
①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH3COOH溶液;④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计)
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②
答案
核心考点
试题【已知存25°时几种物质的0. 1mol.L-1溶液的电离度如下表: 将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中:①H2SO4溶液;②HCl溶液;③CH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
B.酸性
C.还原性
D.氧化性
(l)a、b两支试管中的现象:相同点是:____;不同点是:____,原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b),反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b);原因是______
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+OH-(过量)____;
B.HA(过量)+C3-______ 。
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余;
⑥醋酸里有锌剩余。
A.③④⑥
B.②③⑥
C.③④⑤
D.①②⑤
③CH3COOH:K=1.75×10-5④HF:K =3. 53×10-4,以下说法正确的是
B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,一定生成CO2和H2O
C.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
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